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[氧化還原反應的有關規(guī)律]

(1)氧化性、還原性強弱判斷的一般規(guī)律．

氧化性、還原性的強弱取決于得失電子的難易；而與得失電子數(shù)的多少無關．

①金屬活動性順序表．金屬的活動性越強，金屬單質(zhì)(原子)的還原性也越強，而其離子的氧化性越弱．如還原性：Mg>Fe>Cu>Ag；氧化性：Ag＋>Cu2＋>Fe2＋>Mg2＋

②同種元素的不同價態(tài)．

特殊情況；氯的含氧酸的氧化性順序為：HClO>HClO3>HClO4．

⑧氧化還原反應進行的方向．一般而言，氧化還原反應總是朝著強氧化性物質(zhì)與強還原性物質(zhì)反應生成弱氧化性物質(zhì)與弱還原性物質(zhì)的方向進行．在一個給出的氧化還原反應方程式中，氧化劑和氧化產(chǎn)物都有氧化性，還原劑和還原產(chǎn)物都有還原性，其氧化性、還原性的強弱關系為：

氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物；   還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物

反之，根據(jù)給出的物質(zhì)的氧化性、還原性的強弱，可以判斷某氧化還原反應能否自動進行．

④反應條件的難易．不同的氧化劑(還原劑)與同一還原劑(氧化劑)反應時，反應越易進行，則對應的氧化劑(還原劑)的氧化性(還原性)越強，反之越弱．

⑤濃度．同一種氧化劑(或還原劑)，其濃度越大，氧化性(或還原性)就越強．

⑥H＋濃度．對于在溶液中進行的氧化還原反應，若氧化劑為含氧酸或含氧酸鹽，則溶液中H＋濃度越大，其氧化性就越強．